专科大一化学期中考试与升学考试月份揭晓：2025年考试时间解析

#### 复习指导

1. 认真看书，归纳前四单元基础知识，可参考下面提纲，要求每个知识点内容必须准确理解记忆。

2. 注重分块知识点的落实，尽快熟悉型，争取第一次大考取得好成绩。

3. 期中要求题题过关，同时要求进行审题、信息提取、知识迁移能力的训练。

#### 物质的分类

1. 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等。

2. 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水。

3. 单质：由同种元素组成的纯净物。

- 金属单质：铜Cu、汞Hg等。

- 非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、Cl2、金刚石C、硅Si等。

- 稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar等。

4. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca（OH）2、NaCl等。

5. 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4等。

#### 物质的宏观组成和微观构成

1. 宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

2. 微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

- 由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。

- 由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。

- 由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl-）。

3. 原子：化学变化中的最小粒子。表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S等。

4. 分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。

- 保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。

- 分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。

5. 离子：带电的原子或原子团。表示方法：离子符号。

- 阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca2+，镁离子Mg2+，铝离子Al3+，铵根离子NH4+；

- 阴离子带负电荷，如氯离子Cl-，硫离子S2-，氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-，硝酸根离子NO3-，碳酸根离子CO32-等。

6. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

7. 地壳里、生命细胞中和人体中含量最多的元素都是氧（人体中含量最多的物质是水）。

8. 不同种元素最本质的区别是核内质子数（核电荷数）不同，或说质子数决定元素的种类；最外层电子数与元素的化学性质密切相关，或说决定元素化学性质的是最外层电子数。最外层电子数还决定元素分类。

#### 化学变化和物理变化

1. 化学变化：有新物质生成的变化。例如：燃烧、酸碱中和反应、金属氧化等。

2. 物理变化：没有新物质生成的变化。例如：溶解、蒸发、沉淀等。

3. 化学性质：物质在化学变化中表现的性质，如：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、对热稳定性等。

4. 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性（溶解度）、挥发性、吸水性等。

#### 空气的成分和用途

1. 空气的成分：按体积计算，氮气78％，氧气21％，稀有气体0.94％，二氧化碳0.03％，其他气体和杂质0.03％。

2. 氧气的用途：用于动植物呼吸、医疗急救、潜水、宇宙航行、燃料燃烧、炼钢、金属切割、气焊等。

3. 氮气的用途：保护气、冷冻剂稀有气体的用途：保护气、电光源等。

#### 环境污染与保护

1. 目前计入大气污染指数的项目有：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧等。

硫在普通空气中燃烧产生微妙的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧则会呈现出明亮的蓝紫色火焰，同时释放热量并生成具有刺激性气味的气体。磷则呈现出激烈的燃烧，伴随着黄色火焰，释放热量并产生大量的白色烟雾。碳剧烈燃烧时发出耀眼的光芒，同时释放热量并生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。当铁在氧气中燃烧时，火星四溅并放出热量，生成黑色的固体物质。纯净的氢气在空气中安静地燃烧，呈现淡蓝色的火焰，同时释放热量，烧杯内壁会出现无色的液滴。

在氧气中燃烧铁丝和铝箔之前，通常需要在集气瓶底放置少量的水或细沙，以防止熔融物溅落并可能导致的瓶底破裂。硫在氧气中燃烧时，也需要在集气瓶底添加水或氢氧化钠溶液，以吸收产生的二氧化硫，防止其排放污染环境。点燃氢气前必须进行纯度检测。具体的检测方法包括用拇指封住充满氢气的试管口，然后靠近火焰移开拇指进行点火。如果听到“噗”的一声，说明氢气已经纯净；如果出现尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯。

电解水实验显示，无色的液体产生两种无色的气体，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。这表明水是由氢和氧两种元素组成的。纯水和天然水有所不同。纯水是无色、无臭、清澈透明的，其构成粒子只有水分子，属于纯净物。天然水（如矿泉水、河水、海水等）含有许多可溶性和不溶性杂质，属于混合物。天然水可以通过多种方法去除杂质变为纯水，如静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等。其中，蒸馏的净化程度最高。

文中还涉及了过滤操作的具体要点和过滤过程中可能出现的问题，硬水和软水的区别及检验方法，造成水体污染的主要原因以及水资源的保护措施等。文章还介绍了常用仪器的名称和用途、药品的取用、称量、量取滴加、物质的加热、玻璃仪器的洗涤、仪器的装备等相关知识。还介绍了物质的制备和性质、氧气的实验室制法、物质的鉴别以及常见事故的处理等内容。

对于九年级化学期中考试，大多数学校会在第一至第四单元的内容中出题。由于每个学校的教学进度不同，学生的学习进度也会有所不同，但大致范围是一致的。考试后，学生需要及时调整学习目标并制定下一步计划。无论成绩如何，提高才是最重要的。考试后的反思与总结同样重要，找出失败原因并制定相应的措施落实到行动中去，鼓励自己并坚定必胜信念。通过这些努力，我们一定能够实现一个又一个的学习目标！