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实质

元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果。

核外电子排布

最外层电子数由1递增至8（若K层为最外层则由1递增2）而呈现周期性变化。

原子半径

原子半径由大到小（稀有气体元素除外）呈周期性变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反映结构的一个参考数据。

主要

化合价

最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。（稀有气体元素化合价为零），呈周期性变化。元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定，一般存在下列关系：

最高正价数=最外层电子数       负化合价数+最外层电子数=8

元素及

化合物

的性质

金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化物的碱性渐弱，酸性渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有些变化规律。

判

断

依

据

1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。

2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。

3．单质还原性越强或离子氧化性越强，金属性越强。

4．最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。

5．若Xⁿ⁺+Y   ——→ X+Y^m+，则Y比X金属性强。

非

金属性比较

本质

原子越易得电子，非金属性越强。

判

断

方

法

1．与H₂化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。

2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。

3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。

4．A^n-+B   ——→ B^m-+A 则B比A非金属性强。