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（一）溶液的形成

1．溶液

（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

（2）溶液的基本特征：均一、稳定的混合物。

注意：①溶液不一定为无色，如CuSO₄溶液为蓝色、FeSO₄溶液为浅绿色、Fe₂(SO₄)₃溶液为黄色。

②溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

③溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量

④溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）。

3．饱和溶液、不饱和溶液              

（1）概念。

（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：

注：①Ca(OH)₂和气体等的溶解度随温度升高而降低；

    ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

（4）浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系。

①饱和溶液不一定是浓溶液；

②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

（5）溶解时放热、吸热现象。

溶解吸热：如NH₄NO₃溶解；

溶解放热：如NaOH溶解、浓H₂SO₄溶解；

溶解没有明显热现象：如NaCl。

（二）溶解度

1．固体的溶解度

（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四要素：①条件：一定温度；②标准：100 g溶剂；③状态：达到饱和；④质量：单位为克。

（2）溶解度的含义：

20℃，NaCl的溶液度为36 g，含义：在20℃时，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或在20℃时，NaCl在100 g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36 g。

（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度。

说明： 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO₃    少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl    极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)₂

    （4）溶解度曲线

①t₃℃时，A的溶解度为80 g。  

②P点的含义：在该温度时，A和C的溶解度相同。

③N点为 t₃℃时，A的不饱和溶液，可通过加入A物质、降温、蒸发溶剂的方法使它变饱和。

④t₁℃时，A、B、C溶解度由大到小的顺序：C>B>A。

⑤t₂℃ 时，A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t₁℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A

⑥除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法。

2．气体的溶解度

  （1）气体溶解度的定义：在压强为101 kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

  （2）影响因素：①气体的性质；②温度（温度越高，气体溶解度越小）；

③压强（压强越大，气体溶解度越大）。