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一、离子键

   1．离子键：这种带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。

　　　　相反电荷离子：指的是阴阳离子。

　　　　相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）

离子化合物：像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。

（1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na₂O、K₂S等

（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)₂、Ca(OH)₂等

（3）大多数盐：如Na₂CO₃、BaSO₄

（4）铵盐：如NH₄Cl

 小结：一般含金属元素的物质＋铵盐。（一般规律）

     注意：酸不是离子化合物。

     离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。

    2．电子式

     电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。

     用电子式表示离子化合物形成过程：

     （1）离子须标明电荷数；

     （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；

     （3）阴离子要用方括号括起；

     （4）不能把“→”写成“＝”；

     （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)；

二、共价键

    1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。

用电子式表示HCl、H₂的形成过程：

2．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

化合物中不是离子化合物就是共价化合物。

3．共价键的存在：

4．共价键的分类：

非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。如H—H、Cl—Cl、过氧化钠中的过氧键。

极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏

向吸引能力强的一方。发生偏移。如H—Cl、H—O—H。

三、离子键和共价键有何区别：

   1．形成条件不同：离子键只有在易失电子的活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）的原子与易获   得电子的活泼非金属（卤素、氧、硫等）的原子间形成；共价键主要存在于同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。

   2．作用方式不同：离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成；共价键是通过共用电子对的作用形成。

   3．特征不同：离子键无饱和性和方向性；共价键有方向性和饱和性。

四、氢键的形成对化合物熔沸点的影响

   影响化合物熔沸点大小的因素：分子间作用力、氢键一般的物质，分子间作用力越大，熔沸点越高；但是含氢键的除外。因为分子间作用力一般小于氢键的能量。一般，结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。高中阶段我们所学习的具有氢键的物质有：H₂O、NH₃、HF。